Guía de ejercitación - Unidad n° 6: Estequiometría

1-  Cuál es la masa, expresada en gramos, de una molécula de amoniaco.

2- Razona cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos:
     a- 30g de hierro metálico
     b- 30g de Carbonato de calcio
     c- 30g de oxigeno molecular
     d- 30g de Ca2O

3- Calcular el número de átomos de S y de H contenidos en 12g de sulfuro de hidrógeno

4- Conocemos que la masa de 4.1019moléculas corresponde a una masa de 2,12mg de una determinada sustancia ¿Cuál será la masa 1,2moles de esa sustancia?

5- Con respecto a la ecuación química siguiente
      Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 ----------------> 3BaSO4 + 2 Al(NO3)3
a-    de moles de Al2(SO4)3 a moles de BaSO4
b-    de moles de BaSO4 a moles de  Al2(SO4)3
c-    de moles de Ba(NO3)2 a moles de Al(NO3)3
d-    de moles de Ba(NO3)2 a moles de Al2(SO4)3

6- ¿Qué cantidad de hidrogeno contiene 1000kg de ácido sulfúrico del 90%?

7- ¿Qué cantidad de sodio contiene 1kg de carbonato de sodio Na2CO3, sólido?

8- Un mineral de hierro contiene un 36% de Fe2O3 ¿Cuántos Kg de mineral se deben       procesar para obtener 1kg de hierro metálico, si se recupera el 80%?

9- El ingrediente activo de ciertas tabletas antiácidas es hidróxido de aluminio Al(OH)3, que reacciona con el jugo gástrico (principalmente HCl). La ecuación no balanceada es:
    Al(OH)3(s) + HCl(ac) -----------------------> AlCl3(ac) + H2O(l)
    ¿Qué masa de HCl se necesita para que reaccione totalmente dos tabletas, cada una de 400mg de Al(OH)3?

10- Cuando de colocaron 20g de Mg en un vaso de precipitado con ácido clorhídrico, una vigorosa reacción produjo hidrógeno gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente para calentar el vaso. El Mg metálico reaccionó totalmente con un exceso del ácido.
    a. Escribe una ecuación química balanceada de la reacción
    b- ¿Cuántos moles de H2(g) se formaron?
    c- ¿Cuantos gramos de HCl se consumieron durante la reacción?

11- ¿Cuantos mililitros de ácido clorhídrico 3M se necesitarían para que reaccionen totalmente 10g de cal, Ca(OH)2? La reacción de neutralización produce cloruro de calcio, CaCl2, y agua

12- La reacción de aluminio metálico con bromo, un no metal líquido, es espontánea, es decir, no se necesita energía externa para iniciar la reacción. Las cantidades de sustancias que se mezclaron se muestran debajo de los reactivos:
 2Al   + 3 Br2(l) ------------------------>2 AlBr3
   4g           42g

a-    ¿Cuál sustancia es el reactivo limitante?
b-    Cual es el rendimiento teórico de AlBr3?
c-    Si el rendimiento real es de 32,2g de AlBr3. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

13- Con respecto a una mezcla de 12g de aluminio metálico y 54g de Fe2O3(s), ¿Cuál es el  reactivo limitante, y cuántos gramos de hierro metálico se podrían formar conforme a esta ecuación, que corresponde a la muy exotérmica reacción de termita?
       2 Al(s) +  Fe2O3(s) 3Fe(s)  + Al2O3(s)

14- Se necesitaron 34,6ml de una solución de AgNO3 0,1M para que reaccionara en su totalidad una muestra de NaCl, disuelta en agua, con formación de un precipitado de AgCl.
a-    ¿Cuál era la masa de cloruro, presente en la muestra?
b-    ¿Qué masa de AgNO3 había en la solución?

15- ¿Que masa de Zinc metálico (en gramos) se consume al reaccionar con 28,7ml de ácido clorhídrico 0,250M? Escribe primero la ecuación química balanceada

16- El óxido gaseoso se oxida para formar dióxido de nitrógeno, compuesto que al    reaccionar con agua produce ácido nítrico y más NO(g)  (proceso Ostwald)
     3 NO2(g) + H2O  -----------------------> 2 HNO3(ac)  + NO (g)
     a- ¿Cuántos moles de NO2(g) reaccionaran completamente con 2,5mol de agua?
     b- En una mezcla de 9 mol de NO2(g) y 4 mol de agua ¿Cuál sustancia es el reactivo limitante, y cuál está en exceso?
     c- ¿Cuál es el rendimiento teórico de ácido nítrico de esta mezcla de reactivos?

17- Dada la ecuación:
                                  BaCl2 + Na2SO4   --------------->  2 NaCl   +   BaSO4
      Calcular:
a-    Cuantos gramos de cloruro de bario reaccionarán con 5g de sulfato de sodio?
b-    Cuantos gramos de cloruro de sodio han sido añadidos al sulfato de bario si ha precipitado 5g de sulfato de bario?

18- Cuantos gramos de sulfuro de cromo (III) se formarán a partir de 0,928g de òxido    de cromo (III) de acuerdo con la ecuación?

19- El análisis de una piedra caliza da: CaCO3 un 94,52%, MgCO3 un 4,16& y materia                insoluble 1,32%. Se desea saber:
      a- ¿Cuántos Kg de CaO podrían obtenerse de 4.000Kg de caliza?
      b- ¿Cuántos gramos de CO2 se desprenderían por cada 100g de piedra caliza?

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