1- Cuál es la
masa, expresada en gramos, de una molécula de amoniaco.
2- Razona cuál de las siguientes
cantidades tendrá un mayor número de átomos:
a- 30g de hierro metálico
b- 30g de Carbonato de calcio
c- 30g de oxigeno molecular
d- 30g de Ca2O
3-
Calcular el número de átomos de S y de H contenidos en 12g de sulfuro de
hidrógeno
4-
Conocemos que la masa de 4.1019moléculas corresponde a una masa de
2,12mg de una determinada sustancia ¿Cuál será la masa 1,2moles de esa
sustancia?
5- Con respecto a la ecuación química
siguiente
Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2
----------------> 3BaSO4 + 2 Al(NO3)3
a-
de moles de Al2(SO4)3 a
moles de BaSO4
b-
de moles de BaSO4 a moles de Al2(SO4)3
c-
de moles de Ba(NO3)2 a
moles de Al(NO3)3
d-
de moles de Ba(NO3)2 a
moles de Al2(SO4)3
6- ¿Qué cantidad de hidrogeno contiene
1000kg de ácido sulfúrico del 90%?
7- ¿Qué cantidad de sodio contiene 1kg
de carbonato de sodio Na2CO3, sólido?
8-
Un mineral de hierro contiene un 36% de Fe2O3 ¿Cuántos Kg
de mineral se deben procesar para
obtener 1kg de hierro metálico, si se recupera el 80%?
9-
El ingrediente activo de ciertas tabletas antiácidas es hidróxido de aluminio
Al(OH)3, que reacciona con el jugo gástrico (principalmente HCl). La
ecuación no balanceada es:
Al(OH)3(s)
+ HCl(ac) -----------------------> AlCl3(ac) + H2O(l)
¿Qué masa de
HCl se necesita para que reaccione totalmente dos tabletas, cada una de 400mg
de Al(OH)3?
10- Cuando de colocaron 20g de Mg en un vaso de
precipitado con ácido clorhídrico, una vigorosa reacción produjo hidrógeno
gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente para calentar el vaso. El Mg
metálico reaccionó totalmente con un exceso del ácido.
a. Escribe
una ecuación química balanceada de la reacción
b- ¿Cuántos
moles de H2(g) se formaron?
c- ¿Cuantos
gramos de HCl se consumieron durante la reacción?
11- ¿Cuantos mililitros de ácido clorhídrico 3M se
necesitarían para que reaccionen totalmente 10g de cal, Ca(OH)2? La
reacción de neutralización produce cloruro de calcio, CaCl2, y agua
12- La reacción de aluminio metálico con bromo, un no
metal líquido, es espontánea, es decir, no se necesita energía externa para
iniciar la reacción. Las cantidades de sustancias que se mezclaron se muestran
debajo de los reactivos:
2Al + 3 Br2(l)
------------------------>2 AlBr3
4g 42g
a-
¿Cuál sustancia es el reactivo limitante?
b- Cual es el rendimiento teórico de AlBr3?
c- Si el rendimiento real es de 32,2g de AlBr3. ¿Cuál es el
rendimiento porcentual?
13- Con respecto a una mezcla de 12g de aluminio
metálico y 54g de Fe2O3(s), ¿Cuál es el reactivo limitante, y cuántos gramos de
hierro metálico se podrían formar conforme a esta ecuación, que corresponde a
la muy exotérmica reacción de termita?
2 Al(s) +
Fe2O3(s) 3Fe(s)
+ Al2O3(s)
14- Se necesitaron 34,6ml de una solución de AgNO3
0,1M para que reaccionara en su totalidad una muestra de NaCl, disuelta en
agua, con formación de un precipitado de AgCl.
a- ¿Cuál era la masa de cloruro, presente en la muestra?
b- ¿Qué masa de AgNO3 había en la solución?
15- ¿Que masa de Zinc metálico (en gramos) se consume
al reaccionar con 28,7ml de ácido clorhídrico 0,250M? Escribe primero la
ecuación química balanceada
16- El óxido gaseoso se oxida para formar dióxido de
nitrógeno, compuesto que al reaccionar
con agua produce ácido nítrico y más NO(g)
(proceso Ostwald)
3 NO2(g)
+ H2O
-----------------------> 2 HNO3(ac) + NO (g)
a- ¿Cuántos
moles de NO2(g) reaccionaran completamente con 2,5mol de agua?
b- En una
mezcla de 9 mol de NO2(g) y 4 mol de agua ¿Cuál sustancia es el
reactivo limitante, y cuál está en exceso?
c- ¿Cuál es
el rendimiento teórico de ácido nítrico de esta mezcla de reactivos?
17- Dada la ecuación:
BaCl2 +
Na2SO4 ---------------> 2 NaCl
+ BaSO4
Calcular:
a- Cuantos gramos de cloruro de bario reaccionarán con 5g de sulfato de
sodio?
b- Cuantos gramos de cloruro de sodio han sido añadidos al sulfato de bario
si ha precipitado 5g de sulfato de bario?
18- Cuantos gramos de sulfuro de cromo (III) se
formarán a partir de 0,928g de òxido
de cromo (III) de acuerdo con la ecuación?
19- El análisis de una piedra caliza da: CaCO3
un 94,52%, MgCO3 un 4,16& y materia insoluble 1,32%. Se desea
saber:
a-
¿Cuántos Kg de CaO podrían obtenerse de 4.000Kg de caliza?
b-
¿Cuántos gramos de CO2 se desprenderían por cada 100g de piedra
caliza?
hijo de puta
ResponderEliminarJajajajaj
Eliminar