1- El proceso
Haber - Bosh para producir amoníaco está dado por la ecuación (tacha lo que no
corresponda):
N2 (g) + 3 H2 (g) ----------------------> 2 NH3 (g)
+ ф
¿Cuál sería el efecto de las acciones siguientes en este equilibrio?
a-
la extracción de amoníaco - derecha –
izquierda - ninguno
b-
la adición de nitrógeno - derecha – izquierda
- ninguno
c-
la extracción de calor - derecha – izquierda
- ninguno
d-
la adición de un catalizador derecha –
izquierda - ninguno
2- Marque V
(verdadero) o F (falso) junto a cada afirmación sobre la Cinética Química.
a- En la Ley de Velocidad aparecen en
forma explícita la concentración y el catalizador
b- La concentración y
temperatura son directamente proporcionales a la velocidad de reacción
c- Un trozo de
carbono sólido reacciona más rápidamente que el carbono dividido en partículas
pequeñas.
d- Un catalizador negativo disminuye el umbral
energético necesario para que los reactivos se transformen en producto
e- En el choque
efectivo se logra la energía suficiente para romper viejos enlaces y formar los
nuevos.
3-De
acuerdo al principio de Le Chatelier ¿Qué efecto tendrá un aumento de temperatura en los equilibrios siguientes?
a- H2(g) + Cl2(g) ------------------> 2 HCl + Energía
b- 2CO2(g)+ Energía--------------> 2CO(g) + O2
c- 3 O2 + Energía ---------------->
2 O2
ACIDO-BASE
4- Encontrar el pH de
una disaolución de ácido clorhídrico 0,02M
5- Calcular el pH de un volumen de 2L de una solución
obtenida al disolver 1,5g de HNO2 y completar con agua hasta el
volumen antes mencionado.
6. Calcular el pH de un volumen de 1L de una solución
obtenida al disolver 10g de NaOH de 90% de pureza
7- Que pH tienen 200cm3 de una solución con
500mg de soluto (PM=180)de un ácido débil Ka=3,3.10-4
8- Con 2,5.10-4g de HCl se han preparado
2,4.10-4 decilitros de solución. Sabiendo que el clorhídrico es un
ácido fuerte calcule el pH que tendrá esa disolución
9- Que pH tiene una disolución 0,5M de HCN, con un Ka=4.10-10
10- Calcular el pH de un ácido fuerte monoprótico a la
concentración 10-3-
11- Calcular el pH de una solución si su [OH-]=0,0007M.
Indicar si es ácida, básica o neutra.
12- El HCl es un ácido fuerte. Cuántos gramos de ese
ácido necesita preparar 20litros de una solución acuosa de pH=0,52-
13- Que pH tiene la solución que resulta de mezclar 300ml
de solución 0,4M de HCl con 600ml de solución 0,2M de OHNa.
14- Calcular el
pH de la solución resultante al mezclar 500ml de solución 0,4M de HCl con 600ml
de solución 0,2M de OHNa-
15- Que pH tiene la solución que resulta de mezclar
300ml de solución 0,4M de HCl con 800ml de solución 0,2M de OHNa.
16- En cada caso, calcula el pH e indica si la
solución es ácida, básica o neutra
a- [H+]=2,36x10-5
b- [H+]=8,77x10-9
c- [OH-]=
6,46x10-3
d- [OH-]=
5,14x10-10
17- Una
solución 0.100 M de un ácido débil HX, está ionizada, α % = 0,94 por ciento. En base en esta información calcula la
constante del ácido HX., Ka.
18- Una disolución de piridina presenta un pH de 8,4.
Calcular su concentración si el Kb= 1,5.10-9
19- Calcular el pH de una solución buffer de amoniaco
y cloruro de amonio, la concentración de amoníaco es de 0,35M y la del cloruro
de amonio 0,32M. pKb del amoníaco es de 4,74.
20- Calcular la relación [ácido]/[base] necesaria para
regular el pH de una solución usando ácido acético y acetato de sodio Ka=10-5.
21- La solución amortiguadora ácido
ascórbico/ascorbato de sodio se usa en conservas. la Ka del ascórbico vale 5,9.10-5.
Calcule el pH para una relación entre ácido ascórbico/ascorbato de sodio
=0,338.
22- a- Se prepara una disolución reguladora que es
0,1M en H3PO4 y 0,1M en NaH2PO3 Ka(NaH2PO3)=
7,5.10-3
b- Cuál sera el pH del sistema si se le agregaran 0,10 moles de NaOH (g) a 1 L
de la disolución? Supone que no cambia el volumen (Ka= 105 ).
OXIDACION Y REDUCCION
23- Indica si el azufre se oxida o se reduce en la
media reacción que sigue. Muestra además el cambio de números de oxidación del
azufre
SO32- + H2O --------------> SO42-
+ 2 H+
24- Indica si el nitrógeno se oxida o se reduce en la
media reacción que sigue. Muestra
además el cambio de números de oxidación del nitrógeno.
NO + 2 H2O --------------> NO3-
+4 H+
25- Ejemplos de ecuaciones redox
a- K2Cr2O7
+ KI + H2SO4
--------------> K2SO4 + Cr2(SO4)3
+ H2O
b- Cu + HNO3
-------------------> Cu (NO3)2 + NO + H2O
c- OHK +I2
--------------> KI + KIO3 + H2O
d- ácido
nítrico + azufre -------------> ácido
sulfuroso + dioxido de nitrogeno + agua
26- El potencial estándar de reducción de Cd+2/Cd0
es -0,40Volts. Un vaso contiene medio litro de solución 1,2M de sulfito de
Cadmio II y en èl se sumerge un alambre de cadmio metálico puro. Cuanto vale el
potencial de oxidación de la hemicelda formada.
27- ¿Que intensidad habrá de tener una corriente
eléctrica que deposita 12,6g de oro en el cátodo de una célula electrolítica
pasando 2,5h por una disolución de cianuro de oro(III)?
28- ¿Qué volumen de hidrógeno y oxigeno en
CN(condiciones normales), se desprenderá al hacer pasar una corriente de 4A
durante 50minutos a tráves de una célula electrolítica que contiene agua
acidulada?
29- ¿Cuánto tiempo debe pasar una corriente de 6A a través
de una disolución de 15g de sulfato de sodio en 150g de agua para que la
disolución de sulfato sea del 45%?
30- Calcular la masa de agua que se debe descomponer
electrolíticamente para dar el hidrogeno que se necesita para llenar un globo
de 1m3 de capacidad a 25°C y 1,1atm.
